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    高純氮氣的化學性質

    發布時間:2019-06-13來源:洛陽華普高純氣體點擊:2206

      氣體的作用都是不可小視的,那么今天這種高純氮氣,我們先來了解一下它的化學性質,只有這樣,才能更深入的了解高純氮氣這項氣體的性質,首先,氣體大部分都是無色透明的,這是一個基本的常識,但是高純氮氣組成的氣體會是什么樣子的呢,今天我們一起來研究。

      由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH4+離子外,氧化數為0的N2分子在圖中曲線的低點,這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話,N2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方,因此,這些化合物在熱力學上是不穩定的,容易發生歧化反應。在圖中***的一個比N2分子值低的是NH4+離子。

      由氮分子中三鍵鍵能很大,不容易被破壞,因此其化學性質十分穩定,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,氮氣可以和氫氣反應生成氨。

      氮化物反應。氮化鎂與水反應:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮:N2+O2=放電=2NO一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水,生成硝酸,N2O5+H2O=2HNO3

      活潑金屬反應。N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應:6Li+N2===2Li3NN2與堿土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用:3Ca+N2=△=Ca3N2N2與鎂條反應:3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

      非金屬反應,N2與氫氣反應制氨氣:N2+3H2?2NH3(高溫高壓催化劑)N2與硼要在白熱的溫度才能反應:2 B+N2===2BN(大分子化合物)N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。(高純氮氣)

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